2022-12-03 10:30:01
来源：网络
作者：朗阁
手写netionicequation，特别注意多于strongacid/base和solubleionicsalt能写出ionized的cation和anion的方式。reaction的mole数等同limitingreactant的mole数; AP生物化学常考习题汇整
那时为我们重新整理了AP生物化学常考习题，急忙珍藏出来，跟著备考吧!
任何人具备opposite charge的particles间的attraction force都能用Coulomb’s law说明，主要包括intermolecular forces，lattice energy和binding energy (nucleus与electron间的招揽)等。
Compound的resonance structures不代表者可能将存有的内部结构，真实*内部结构中大部份的bonds具备完全相同的bond length和bond energy，delocalized electrons在大部份内部结构中平均值原产。
在较为solubility, melting/boiling point, vapor pressure等化学性质时，具体来说考量化学物质特性(ionic, molecular or covalent network)。假如都是molecularcompounds，须要考量intermolecular force的高低。假如题中早已得出能充分反映intermolecular force相较大小不一的统计数据或现像，须要依照Whether展开推论。特别注意，负面影响LDF的不利因素是electron数目的啥(electron cloud的polarizability)，并非molar mass的大小不一。
假如明确指出是electronic geometry或electron domain geometry，试题中所问的geometry都是molecular geometry。
在较为periodic trend(radius, IE等)时，从atomic structure (valence electron的energy level)，effective nuclear charge, shielding, electron-electron repulsion,atomic orbital的视角说明，千万别用两个trend说明除此之外两个trend。
手写net ionic equation，特别注意多于strong acid/base和soluble ionic salt能写出ionized的cation和anion的方式。Physicalstate能不必说明，但equation非常大要balance，mass and charge。
特别注意两对conjugate acid-base pair，在内部结构上根本无法有两个proton(H+)的差异。
Chemical equilibrium，假如题中得出的K值非常大，能近似于指出forward reaction goes to completion，排序不须要ICEtable，间接用reaction stoichiometry。
Kinetics的四种reaction order(zeroth, 1st and 2nd)的integratedrate law的绘图特点。多于的1st order reaction的half life是constant number。
Solution的calorimetry排序，特别注意所制的mass不多于solvent，也主要包括solute的mass。
排序molar enthalpy of reaction，特别注意非常大要把正、负记号写出。q除以的是reaction的mole数。那个mole的值不非常大等同limiting reactant的mole数。假如limiting reactant在reaction equation中的常数等同1.reaction的mole数等同limiting reactant的mole数;假如limiting reactant在reaction equation中的常数不等同1.用q除以limiting reactant的mole数后，还须要除以limiting reactant在reaction equation中的常数，就可以获得molar enthalpy of reaction。
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